题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A. H2OH2S稳定是因为前者分子间作用力大

B. Na2ONa2O2中阴、阳离子个数比相同

C. HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+Cl-

D. 碘单质升华时破坏的是分子间作用力

【答案】A

【解析】

A.稳定性是化学性质,与中心元素的非金属性有关,因为非金属性O>S,所以H2O比H2S稳定,与分子间作用力无关,故A错误;

B. Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都是1:2,故B正确;

C. HCl属于共价化合物,在水分子的作用下完全电离,为强电解质,故C正确;

D. 碘单质属于分子晶体,升华时破坏的是分子间作用力,故D正确。

故选A。

练习册系列答案
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【题目】研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。

(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

操作中先将电池填料研碎的目的是:________________。

操作l和操作2的名称都是___________,该操作中玻璃棒的作用是___________。

灼烧滤渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。

写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式:________________。

锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是___________(答l点即可)。

(3)用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀H2SO4和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表:

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