Question

【题目】依据事实，书写下列热化学方程式：

（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：______________________________________。

（2）根据下图写出热化学方程式__________________________________________。

（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。

Answer 1

【答案】C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJ／molN2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92kJ／mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ／molNO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) △H＝－41.8kJ／mol

【解析】

（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ，则反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJ／mol。

（2）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应热是508kJ/mol－600kJ/mol＝－92kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92kJ／mol。

（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol。

（4）已知：

① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

则根据盖斯定律可知(①－②)÷2即得到NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) △H＝－41.8kJ／mol。