题目内容

（2013?安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（　　）
分析：A．引入新杂质NaNO3；
B．应电解熔融的NaCl；
C．AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度；
D．饱和纯碱溶液呈碱性；
解答：解：A．除去硫酸根离子的同时，引入了新的杂质硝酸根离子，应加入氯化钡溶液，故A错误；
B．要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，故B错误；
C．增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；
D．饱和纯碱溶液呈碱性，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、金属的冶炼、难溶电解质的溶解平衡以及盐类水解的应用等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2013?安徽模拟）下列事实与结论（或推论）均正确的是（　　）
（2013?安徽模拟）实验室可以用MgCl2?6H20为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下：

试回答：
（1）操作1的名称是
过滤
过滤
．
（2）上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
MgCO3在加热煮沸过程中能发生水解反应．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2气体生成，使水解趋于完全，MgCO3转化为Mg（OH）2
MgCO3在加热煮沸过程中能发生水解反应．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2气体生成，使水解趋于完全，MgCO3转化为Mg（OH）2
．
（3）另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，写出该反应的化学方程式
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
．
（4）某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容．
实验步骤 预期的实验现象和结论
取一定质量的固体样品
置于试管中，滴加足量的稀盐酸
（或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯）
置于试管中，滴加足量的稀盐酸
（或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯）
      若
无气泡生成
（或澄清石灰水不变浑浊 ）
无气泡生成
（或澄清石灰水不变浑浊 ）
，则固体产物为Mg（OH）2
②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质惫的减少量来确定固体的成分？
能
能
 （填“能”或“否”），理由是
等质量的氢氧化镁或碱式碳酸镁灼烧至恒重时，固体质量的减少量是确定的，且不相同
等质量的氢氧化镁或碱式碳酸镁灼烧至恒重时，固体质量的减少量是确定的，且不相同
．
（2013?安徽模拟）可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）
（2013?安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/mol?L-1 0.44 0.6 0.6
下列叙述中正确的是（　　）

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