Question

【题目】将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml 12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)

A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：0.15mol MnO2与过量的12molL-1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应

MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 1

0.15mol 0.15mol

所以产生氯气的物质的量是0.15mol，50mL 12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，盐酸的物质的量为：12molL-1×0.05L=0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应根据方程式计算

MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

4 1

0.6mol 0.15mol

所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol，但是，50mL 12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以说最终产生的氯气小于0.15mol，故A、C、D错误；故选B。