题目内容
请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不 收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接i接j接g接f接e接d接b接c接h．
试回答：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）D装置的作用是
（3）C瓶中的现象是
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的方向；
（2）根据混合气体的成分及浓硫酸、氢氧化钠、饱和食盐水的性质分析；
（3）根据成分分析现象，根据现象得出结论．
（2）根据混合气体的成分及浓硫酸、氢氧化钠、饱和食盐水的性质分析；
（3）根据成分分析现象，根据现象得出结论．
解答：解：（1）化合价升高元素是Cl，化合价降低的是Mn元素，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：
，
故答案为：；
（2）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
氯气有毒，污染环境，所以不能直接排到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；
氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体，
故答案为：干燥Cl2；吸收多余的氯气；除去HCl气体；
（3）C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中氯气与水发生反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，成，能使有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性，
故答案为：干燥的有色布条不褪色；湿润的有色布条褪色；次氯酸；Cl2+H2O=HCl+HClO．
，故答案为：
；（2）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
氯气有毒，污染环境，所以不能直接排到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；
氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体，
故答案为：干燥Cl2；吸收多余的氯气；除去HCl气体；
（3）C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中氯气与水发生反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，成，能使有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性，
故答案为：干燥的有色布条不褪色；湿润的有色布条褪色；次氯酸；Cl2+H2O=HCl+HClO．
点评：本题考查了氯气的实验室制法及其性质的检验，题目难度不大，注意只有浓盐酸才能与二氧化锰发生反应，所以理论产量和实际产量不同，实际产量远小于理论产量．
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