题目内容
请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是
（3）D装置的作用是
（4）C瓶中的现象是
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a
a
接i
i
，j
j
接g
g
，f
f
接e
e
，d
d
接b
b
，最后接c
c
接h
h
．（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
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（3）D装置的作用是
干燥氯气
干燥氯气
，E装置的作用是吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
，F装置的作用是除去HCl气体
除去HCl气体
．（4）C瓶中的现象是
有色布条不褪色
有色布条不褪色
，B瓶中的现象是有色布条褪色
有色布条褪色
．以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸（HClO）
次氯酸（HClO）
．分析：（1）根据实验发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置排序；
（2）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而写出反应方程式；
（3）根据混合气体的成分及浓硫酸、氢氧化钠、饱和食盐水的性质分析；
（4）根据成分分析现象，根据现象得出结论．
（2）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而写出反应方程式；
（3）根据混合气体的成分及浓硫酸、氢氧化钠、饱和食盐水的性质分析；
（4）根据成分分析现象，根据现象得出结论．
解答：解：（1）验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B．
故答案为：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；
浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
故答案为：吸收水蒸气，干燥Cl2；吸收多余的氯气；除去HCl气体；
（4）氯气能水反应，反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸．故答案为：有色布条不褪色；有色布条褪色；次氯酸（HClO）．
故答案为：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（3）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；
浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
故答案为：吸收水蒸气，干燥Cl2；吸收多余的氯气；除去HCl气体；
（4）氯气能水反应，反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸．故答案为：有色布条不褪色；有色布条褪色；次氯酸（HClO）．
点评：注意以下几点：
1、实验装置中，仪器的连接顺序是实验发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；
2、浓盐酸和二氧化锰能反应，稀盐酸和二氧化锰不反应；
3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有强氧化性．
1、实验装置中，仪器的连接顺序是实验发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；
2、浓盐酸和二氧化锰能反应，稀盐酸和二氧化锰不反应；
3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有强氧化性．
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