题目内容

3．反应：L（固）+aG（气）?bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数．据此可判断（　　）
A．a＞bB．上述反应是吸热反应
C．升温K减小D．加压K增大

分析 由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．

解答 解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，所以A错误，B正确，又平衡常数仅与温度有关，升高温度平衡向正反应方向移动，则升温K增大，加压K不变，所以CD错误，
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．

练习册系列答案
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13．以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①阳极区硫酸铁的主要作用是吸收硫化氢气体，防止环境污染．
②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+在阳极放电Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是分液漏斗；加入有机萃取剂的目的是富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子．
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生．
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略电解前后溶液体积的变化）
14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．粗硅 $→_{高温}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg、
C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag
11．下列方法能达到实验要求的是（　　）
A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B．用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体
C．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下
D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶
18．下列反应无颜色变化的是（　　）
A．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液
B．铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应
D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
8．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：
（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：
（iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．
（2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
（3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．
15．（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是B
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
（2）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（3）今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式．
①Fe3+的氧化性比Cu2+强2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
②铁的还原性比铜强Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
12．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
C．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液电离的H+数为0.1NA
C．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA
D．标准状况下，22.4L溴苯的分子数为NA

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