浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是 A．沸点高.难挥发 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质 (1)浓硫酸使胆矾变成白色 (2)浓硫酸使蔗糖变黑面包 (3)浓硫酸与铜片共热 (4)浓硫酸的木炭共热产生气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A．沸点高、难挥发　B.酸性　　C.吸水性　　D.脱水性　E.强氧化性

用途或现象	体现浓硫酸的性质
（1）浓硫酸使胆矾变成白色
（2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”
（3）浓硫酸与铜片共热
（4）浓硫酸的木炭共热产生气体

【答案】

(1)C (2)D E (3)B E (4)E

【解析】

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所给的药品有：a．氯化铵溶液b．碱石灰c．浓氨水d．浓硫酸e．氯化钙
根据以上所给仪器和药品，选用合理编号，完成下表．

制备NH₃		干燥		化学方程式
仪器	药品	仪器	药品	化学方程式

（2）如图装置中的实验现象是

，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为

．

（3）如将氨气不断通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，现象为

，反应结束所得溶液中的离子主要有（写离子符号）

．

铁是自然界中分布最广的金属元素之一，在地壳中其质量约占5％左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分为Fe₃O₄)、赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)、菱铁矿石(主要成分为FeCO₃)等．在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁．制取CO的化学反应为：HCOOHCO↑＋H₂O．回答下列问题：

(1)写出以赤铁矿石为原料制取铁的主要化学方程式：________．

(2)具支试管(试管侧壁有一支管，如图所示)在实验室有多种用途．现只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器，用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物．请画出该装置的示意图(要求实验装置具有环保特点，同种仪器最多只能用三次，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品)．

(3)红热铁粉在冷却过程中，应防止其直接和水接触，否则可能引起爆炸，这是因为红热的铁粉和水反应生成了一种可燃性气体，其反应化学方程式为________．

Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_______________。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是______________。?

①加热分解固态氯化铵　②向固体氢氧化钠中滴加浓氨水　③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热?④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热?

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。?

［实验操作］?

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。?

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。?

完成下列问题：?

（1）检验氢气纯度的目的是______________。?

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是______________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是________________________________________，C瓶内气体的成分是______________。?

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是____________________________。

MnO₂在化工生产和化学实验中都有广泛的用途。我国的锰矿资源丰富，储量居世界前列。其中软锰矿的主要成分为MnO₂。某厂技术科依据反应：

MnO₂++4H⁺====Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

2+5+16H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

通过如下实验测定软锰矿中MnO₂的质量分数。

①准确称取软锰矿样品m g于烧杯中，加入过量草酸钠（Na₂C₂O₄)和足量的稀硫酸，加热至反应完全（杂质不参加反应）；

②冷却、过滤、洗涤，洗涤液及滤液全部转移至500 mL容量瓶并定容；

③从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，以0.0200 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，当滴入20.00 mL KMnO₄溶液时达滴定终点。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①中草酸钠必须加入过量的目的是__________________________________。

（2）实验步骤②中若未将洗涤液（含洗涤滤出物、盛滤液的烧杯及玻棒）全部转移入容量瓶，将导致测量结果____________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（3）实验步骤③中KMnO₄标准溶液应置于____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

（4）欲实现本实验的目的，实验中还应准确获得的数据是____________。请用设定的物理量结合测定的数据表示出该软锰矿中MnO₂的质量分数：____________。

（5）完成本实验的化学原理有多种。例如：

①4MnO₂2Mn₂O₃+O₂↑;

②3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃;

③MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

试从化学实验方案设计的科学性、简约性等评估，上述原理中适宜的是__________（填序号）。

Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________________。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是__________________。

①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图119中夹持装置均已略去）。

图1-9

［实验操作］

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

完成下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是___________________________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是__________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是___________________________，C瓶内气体的成分是_________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是___________________________。

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