题目内容

氨气在工农业生产中有重要的用途．某化学小组试图制备纯净氨气并验证其某些性质．
（1）下列是所给的部分仪器：
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所给的药品有：a．氯化铵溶液b．碱石灰c．浓氨水d．浓硫酸e．氯化钙
根据以上所给仪器和药品，选用合理编号，完成下表．
制备NH3 干燥 化学方程式
仪器 药品 仪器 药品
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）如图装置中的实验现象是
 
，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
 
．
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（3）如将氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为
 
，反应结束所得溶液中的离子主要有（写离子符号）
 
．
分析：（1）根据题中提供的试剂判断制取氨气的反应原理，根据反应原理选择制备氨气装置，根据氨气的性质选择干燥氨气仪器和药品，最后写出氨气氨气的反应方程式；
（2）根据氨气和氧气在催化剂作用下加热能够反应生成一氧化氮和水分析实验现象，并写出反应的化学方程式；
（3）根据氨气与硝酸银溶液开始生成氢氧化银沉淀，之后沉淀逐渐溶解生成了Ag（NH3）2OH直至沉淀消失，溶液显示碱性而变成红色；根据反应后溶液组成判断反应结束所得溶液中主要含有的离子．
解答：解：（1）根据题中所给的药品，制取氨气应该使用浓氨水和碱石灰，所以制取装置应该选用装置B；氨气能够与氯化钙反应，不能够使用氯化钙作为干燥剂，干燥氨气选用碱石灰，干燥装置为E；制取氨气的发化学方程式为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案为：
制备 干燥 化学方程式
仪器 药品 仪器 药品 CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑
B bc E b
（2）氨气、氧气在催化剂作用下能够发生反应：4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O，生成的一氧化氮能够与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应生成的水能够使无水硫酸铜变成蓝色，
故答案为：硬质玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝；4NH3+5O2 
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O；
（3）将氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，开始时生成了氢氧化银白色沉淀，随着氨气的加入沉淀逐渐溶解生成了Ag（NH3）2+，最后白色沉淀消失，由于溶液显示碱性而变成红色，溶液中主要存在的离子为：Ag（NH3）2+、OH-、NO3-，
故答案为：先产生白色沉淀，随后不断溶解，最后完全消失，溶液最后变成红色；Ag（NH3）2+、OH-、NO3-．
点评：本题考查了氨气的制取和性质，题目难度中等，要求学生掌握氨气的制取方法及氨气的化学性质，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
（2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
向左
向左
移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

  （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

   ①2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2；若反应进行到状
态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                          。
（已知25°C时）

（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量     ，转化率为           
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2；若反应进行到状
态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①写出自然界固氮的化学反应方程式：                         。
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                             。
（已知25°C时）

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

 ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

 ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1       K2；若反应进行到状态D时，        （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

 ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，

请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                                       。

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是                ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                。

(已知25°C时）

 

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