题目内容
【题目】在298k, 101kPa下，将22g CO2气体通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2气体通入2mol·L－1 NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2气体与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式表达正确的是( )
A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1
C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
D. 2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)；ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
【答案】C
【解析】本题考查化学反应与能量变化。
先算出CO2和NaOH的物质的量，分别是0.5mol和0.75mol.由题意知，CO2过量。首先发生CO2 + 2NaOH="Na2CO3+H2O"
0.375---0.75--
放出热量为0.375y
然后
CO2 + H2O+Na2CO3=2NaHCO3，设反应热为Z
0.125--------
则放出热量为0.125Z
两式相加，得到
2CO2+2NaOH=2NaHCO3，由题意知
X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。
设2CO2+2NaOH=2NaHCO3的反应热为2A。
得2A=y+Z
那么CO2+NaOH=NaHCO3的反应热A=4x－y。
所以答案选C。
【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。
【实验探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
试管编号 | 加入试剂 | 实验现象 |
I | 2 滴0.1mol/L 的FeCl3溶液 | ①_______________ |
Ⅱ | 4 mL2 mol/L的NH4C1溶液 | ②_______________ |
（2）测得试管I中所得混合液的pH = 6，则溶液中c(Fe3+)=________________。
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；
猜想 2：________________________________________________ 。
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加人醋酸铵溶液（pH=7)，另一支试管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，两者沉淀均溶解。
①实验证明猜想正确的是___________ (填“1”或“2”)
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。
【题目】下列物质性质和用途都正确且相关的是
选项 | 性质 | 用途 |
A | HF溶液具有酸性 | HF溶液能在玻璃上刻图案 |
B | SO2具有强还原性 | SO2常用于漂白秸秆、织物 |
C | CuSO4具有氧化性 | CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液 |
D | CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 | 乙醇常作清洁能源 |