题目内容

铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是
A．阴极B．正极C．阳极D．负极
D
在原电池中电子流出的一极为负极。选D
练习册系列答案
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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(     )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的浓度增大D．溶液的密度增大
（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为                                         。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：                                ；负极反应式：                             。
若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗             克Fe
方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用离子方程式表示其反应原理：______________
在下图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为 Zn － 2e－ ="="
C．负极反应为Cu － 2e－="="
D．该装置能将电能转化为化学能
右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，
则M、N两极的组成材料是
A．Zn、ZnB．Zn、CuC．Cu、CuD．石墨、石墨
控制合适的条件，将反应
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—===I2
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成
材料是 （     ）
A．Zn、Zn B．Zn、CuC．Cu、Cu D．石墨、石墨
右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是
A．装置中铜是负极
B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
C．电流的方向是从铁经导线流向铜
D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）甲池属于                （填装置名），其中正极材料为         ，其电极反应式是_____________                      。   
（2）乙池属于           （填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。
（4）      若乙池转移0.01 mol e－后停止实验，池中溶液体积是100 mL，则溶液混匀后的[OH?]＝________。（溶液体积变化忽略）

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