题目内容
【题目】二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是
A. 该装置能实现化学能100%转化为电能
B. 电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极
C. a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
D. 当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过
【答案】C
【解析】燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，通入氧气的一极为正极，即B电极为正极；溶液中阳离子向正极移动，即H＋从A移向B；
A、能量的转化率很难达到100%，该装置不能实现化学能100%转化为电能，故A错误；B、电子不在溶液中移动，故B错误；C、燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，故C正确；D、当b电极消耗22.4LO2时，没有强调气体为标准状况，故D错误；故选C。
【题目】无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：
（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。
（2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。
①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸
（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。
（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。
（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：
Al (OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |||
开始沉淀 | 3.7 | 开始溶解 | 7.8 | 6.5 | 1.5 |
沉淀完全 | 5.3 | 完全溶解 | 10.0 | 9.7 | 3.3 |
加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。
（6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。
（7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。
