题目内容

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（　　）
A、有无色气体放出B、先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C、先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D、既有无色气体放出，又有白色沉淀生成
分析：向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根据物质的溶解性分析解答．
解答：解：向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，
故选B．
点评：本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意：氯化铝和氢氧化钠溶液反应现象与滴加顺序有关，滴加顺序不同，发生反应现象不同，题目难度不大．
练习册系列答案
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向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是
溶液先变浑浊后澄清解
溶液先变浑浊后澄清解
，反应的离子方程式是
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
④向澄清石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
下列实验中，有白色沉淀产生且最终不会消失的是（　　）
按要求填空：
（1）实验室制氯气的离子方程式：
 
；氯气中混有HCl杂质，通入
 
中除去．
（2）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为：
 
．
（3）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，看到的现象为：
 
；反应的离子方程式为：
 
．
（4）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：
 
．
（5）实验室制备氨气的反应方程式为：
 
，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是
 
，用
 
试纸检验氨气是否收集满．
（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
 
．

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