题目内容
对于H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－电离平衡中，由于下列条件改变(温度不变)，下列浓度变化情况用“增大”、减小”或“不变”表示在下表中：
解析：
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减小,减小,减小,增大,增大,减小,减小,增大 |
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A―，则K==
式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH | 1．76×10―5 |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3― | K1==4．31×10―7 K2==5．61×10―11 |
| H2S | H2S HS― | K1==9．1×10―8
K2==1．1×10―12 |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO4― HPO42― |
K1==7．52×10―3 K2==6．23×10―8 K3==2．20×10―13 |
回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?___
__________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_______
____________________________。