题目内容

既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（　　）
A．NH3B．HClC．SO2D．CO2
A、氨气既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，故A错误；
B、氯化氢能使石蕊试液变红，但是不能使品红试液变为无色，故B错误；
C、二氧化硫具有漂白性，溶于水溶液酸性酸性，既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，故C正确；
D、二氧化碳没有漂白性，不能够使品红试液变为无色，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
用下列装置可测定SO2转化为SO3的转化率。
        
（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）           ；（Ⅱ）           ；（Ⅲ）           。
                
（2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是                   。
（3）用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会               （填“提高”“不变”或“降低”）。
（4）用a mol Na2SO3粉末与足量的浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ装置增重b g，则本实验中SO2的转化率为。
工业上制取H2SO4，回收尾气中的废气选用的试剂是                    （   ）
A．氨水B．NaOHC．H2SO3D．H2SO4
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是  （   ）
A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入锌粉
（18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：                              。
⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：                          ；石蕊试液的颜色变化为：                       。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：                          。
⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：                          。
⑷导管①的作用是：                                ；倒置漏斗的作用是                                。
⑸方框内装置能否换成启普发生器？          （回答“能”或“不能”）。
某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：

先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：
（1）B中的现象是______．
（2）C中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
（3）D中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在______或______条件下会生成沉淀．
推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）．请回答：
（1）已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质______；
（2）根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有______；（填字母）
A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．无法判断
①你推断的理由是______．
②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式______．
下列物质中，不能与KMnO4溶液反应是（　　）
A．SO2B．苯C．FeSO4D．乙烯
酸雨形成的主要原因是（　　）
A．汽车排出大量尾气
B．自然界中硫化物分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料
D．可燃冰燃烧

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网