Question

利用下图的装置来做下面的实验：

（1）先在玻璃容器里盛半杯Ca(OH )₂溶液，然后由导管向容器溶液里通入CO₂气体。随着CO₂的通入，电灯就渐渐变暗，通入一定量时，电灯几乎完全熄灭，原因是________，如果继续通入CO₂气体，电灯又会逐渐亮起来，原因是________。在通入CO₂的同时，能观察到溶液发生的现象是________，有关反应的离子方程式为________。

（2）如果用氯化氢气体代替CO₂气体，则观察到的现象是________。原因是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Ca2+，OH-离子与CO2发生反应至消耗完全；CaCO3沉淀与CO2，H2O反应， 又生成Ca2+离子、HCO3-离子；溶液先变浑浊，后又变澄清；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O， CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3- （2）先灯泡亮度不变，后逐渐变亮，然后保持不变。先是HCl溶于水与Ca(OH)2反应，但溶液中离子浓度不变，当Ca(OH)2反应完全后，继续通入HCl，HCl溶于水，使溶液中浓度增大，最后溶液达到饱和，HCl不再溶液，离子浓度不再改变。 溶液的导电性决定于离子浓度和离子电荷。