题目内容

【题目】绿矾（FeSO47H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4FeSO46H2O↓。其流程可表示为：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是 。

（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。

（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。

（4）用无水乙醇洗涤的目的是 。

（5）产品中Fe2＋的定量制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①本实验的指示剂是 。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②产品中Fe2+的质量分数为 。

【答案】（12分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（ 2分）

（2）加热到溶液表面出现晶膜时（ 2分）

（3）得到较干燥的沉淀（ 2分）

（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥（ 2分）

（5）①D（2分） ②14%（ 2分）

【解析】

试题（1）废铁屑上有油污，油污在碱性条件下水解，所以利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污；（2）利用浓缩结晶，应该加热到溶液表面出现晶膜时就停止加热；（3）过滤装置是进行抽滤，在减压的情况下，过滤速度快，且留下的水分少，可以得到较干燥的沉淀；（4）乙醇和水能任意比互溶，所以可以除去水分，而晶体不溶于乙醇，减少晶体溶解损失；容易干燥；（5）①因为高锰酸钾溶液显紫色，所以不用选择指示剂，选D ； ②根据亚铁离子和高锰酸钾的比例为5:1进行计算，高锰酸钾的物质的量为0.2×0.01=0.002摩尔，所以亚铁离子的物质的量为0.002×5=0.01摩尔，亚铁离子的质量=0.01×56=0.56克，其质量分数="0.56/4.0=14%" 。

练习册系列答案
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请回答下列问题：

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