题目内容
某温度下的22%的NaNO3溶液 150mL，加100g水稀释后变为14%．求原溶液中溶质的物质的量浓度．
【答案】分析：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．
解答：解：设原溶液质量为m，则
22%×m=14%×（m+100）g
m=175g
n（NaNO3）=
=0.45 mol
c（NaNO3）=
=3.0mol?L-1．
答：原溶液中溶质的物质的量浓度为3.0mol?L-1．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意计算溶液的质量为解答该题的关键．
解答：解：设原溶液质量为m，则
22%×m=14%×（m+100）g
m=175g
n（NaNO3）=
=0.45 molc（NaNO3）=
=3.0mol?L-1．答：原溶液中溶质的物质的量浓度为3.0mol?L-1．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意计算溶液的质量为解答该题的关键．
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碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：
MnO4- + C2O42- + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O。
则装KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是________mol/L。
Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
| 起始n(M):n(H2O) | M转化率 | H2O转化率 |
| 1：1 | 0.5 | 0.5 |
| 1：2 | 0.67 | 0.33 |
| 1：3 | 0.75 | 0.25 |
①该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
②结合表中数据，判断下列说法中正确的是 。
A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的
△H=