Question

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO₃的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A.NO₂                      

B.NO                       

C.N₂O                             

D.N₂

Answer 1

解析：本题主要考查HNO₃的氧化性和运用数学工具解决化学问题的能力。由于金属未知，HNO₃浓度范围未知，此题的突破口应在“还原产物单一”“单质与被还原的HNO₃的物质的量之比为2∶1”上，应用氧化还原反应电子转移守恒。设金属的化合价为n，HNO₃的还原产物中的化合价为x，则2×(n－0)＝1×(5－x)即x=5-2n。讨论：

①当n=+1时，x=+3，为N₂O₃，未在选项中出现。

②当n=+2时，x=+1，为N₂O，选项C符合题意。

③当n=+3时，x=-1，无此价态氮的化合物。

由于金属阳离子一般不出现+4价或更高的价态，故不再讨论。

答案：C