Question

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2∶1时，还原产物是(    )

A.NO₂                    B.NO                   C.N₂O₃                    D.N₂

Answer 1

解析：解法一：化学方程式法

    2M+(1+2x)HNO₃====2M(NO₃)_x+1/aN_aO_b+(2x+1)/2H₂O

    由O原子守恒：(1+2x)×3=2×3x+b/a+(2x+1)/2，化简得：x+b/a=2.5

    讨论：6/a=2.5-x

    当x=1时，b/a=1.5=3/2为N₂O₃

    当x=2时，b/a=0.5=2/1为N₂O。选C。

    解法二：电子守恒法

        2x=5-y  y=5-2x

    当x=1时，y=3；当x=2时，y=1。

    解法三：奇偶法

    金属失电子为偶数，硝酸中N化合价为奇数，则反应后的N元素化合价也应为奇数，只有C符合。

答案：C