题目内容
7．我国清代《本草纲目》中记叙“强水”如下：“性最刚烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛．”这里的强水是指（ ）| A． | 稀氨水 | B． | 硝酸 | C． | 矿物质水 | D． | 氢氟酸 |
分析 “强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．
解答 解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C．矿物质水，不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；
D．氢氟酸能与玻璃反应，所以不能用玻璃瓶盛放，不符合条件，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．
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10．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞W＞Y＞Z | B． | 热稳定性：H2Y＞HZ | ||
| C． | 离子半径：Y2-＞Z-＞W2+＞X+ | D． | 碱性：W（OH）2＞XOH |
8．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）
| A． | I2 | B． | BaCO3 | C． | CO2 | D． | 酒精 |
2．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．
①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．
| 发生的主要反应 | |
| 电弧炉 | SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑ |
| 流化床反应器 | Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2 |
| 还原炉 |
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/°C | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．
12．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．根据如表信息，回答有关问题：
（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
| 溶质的质量分数 | 溶液的密度（g•cm-3） | |
| 第一份溶液 | ω1 | ρ1 |
| 第二份溶液 | ω2 | ρ2 |
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
B
$\stackrel{催化剂}{→}$
+nH2O；反应类型：缩聚反应
+H2O；反应类型：消去反应
；反应类型：加聚反应．
16．在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ）
| A． | 偏铝酸钠溶液 | B． | 苯酚钠溶液 | C． | 硅酸钠溶液 | D． | 硫代硫酸钠溶液 |
17．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 低温下是自发变化 | B． | 高温下是自发变化 | ||
| C． | 任何温度下都是自发变化 | D． | 任何温度下都是非自发变化 |