Question

【题目】反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( )

A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D. AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图象可知，升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，据此答题。

A.若A2、B2、AB均为气体，则增大压强时平衡不移动，AB的体积分数不变，故A错误；

B.升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，故B正确；

C.AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，.升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0，故C错误；

D.AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，.升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0，故D错误。

故选B。