题目内容
【题目】元素
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、
、
、
均为原子序数小于18的常见元素，且原子序数依次增大。已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为
，原子的最外层电子数与次外层电子数之比为；比的原子序数小1；
与
的电子层结构相同；化合物
在常温下为气体。请回答下列问题：
(1)写出的简单离子的结构示意图：______。
(2)由、、三种元素形成的盐的化学式为____________。
(3)与可形成2种分子，分别为10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________。
(4)写出的单质的一种工业用途：____________。
(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在密闭容器中，一定条件下充分反应前后的转化关系，该转化过程的化学方程式为____________。
(6)
是由、、、四种元素组成的一种化合物，已知既能与盐酸反应，又能与
溶液反应，还能和氯水反应，写出与氯水反应的离子方程式：__________________。
【答案】
、
制漂白粉 
【解析】
元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na，据此解答。
（1）
的结构示意图为；
（2）
、
、
形成的盐为
、等；
（3）该10电子和18电子的分子分别为
、
，可在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，化学方程式为。
（4）Cl2在工业中常制备为漂白粉进行日常消毒使用；
（5）由图可知，该转化过程为
与
反应生成
，反应的化学方程式为；
（6）由H、O、Na、S四种元素组成的一种离子化合物A，A。
【题目】(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ____ | ____ |
(Ⅱ)酒精(水) | ____ | ____ |
①检验的试剂：a.无水硫酸铜b.酸性高锰酸钾溶液c.水d.氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水
(2)如图所示，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：在右试管中通常加入__________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是__________。
