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A
B和D生不成H2，由于H2SO4和NaOH是足量的，所以参加反应的Mg、Al的量决定H2的量，Mg不和NaOH反应，所以Mg、Al都反应的生成H2多。
练习册系列答案
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铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为
A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%
Al(OH)3的电离方程式可表示为：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
对氧化铝的分类中正确的是
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物(像CO一样)
某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是(   )
A．1:1B．6:1C．1:6D．4:27
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（   ）
A．NaB．MgC．AlD．Zn
水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有、、的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11．829沉淀。
（1）通过计算确定A中是否含有MgCO3。
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时当生成的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算水垢中的碳酸盐的质量分数．
称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（　　）
A．2：3B．1：6C．3：2D．1：1

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