将Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中.反应一定时间后取出Cu片.溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3.则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将Cu片放入0．1 mol／L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（）

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4

D

试题分析：将Cu片放入FeCl₃溶液中．发生反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，假设溶液中n（Fe²⁺）=3mol，则溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu²⁺）=1/2n（Fe²⁺）=1/2×3mol=1．5mol，所以n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1．5mol：2mol=3：4。

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往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）

B．逐渐加深

C．没有改变

D．变棕黄色

将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④ ……
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）写出FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S的离子方程式为
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)
（4）装置B中的冷水作用为             ；装置C的名称为            ；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，从下面选出检验FeCl₂是否完全失效的试剂：___

A．氢氧化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．硫氰化钾溶液

（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu₂S + O₂

2Cu + SO₂
方法二：湿法炼铜： CuSO₄+ Fe FeSO₄+ Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O晶体，实验室模拟回收过程如下：

①步骤2中反应的离子方程式是                    。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是      (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe³⁺浓度为                    [K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]。

把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应产生的H₂的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为                      。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、            。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为                              ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）             。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe³⁺形式存在：                                                                                    。
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为        。
（6）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K＝；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO₂转化率。
①V₂O₅作崔化剂 ②通入过量O₂ ③SO₂、O₂进行二次氧化 ④通入过量SO₂

现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O反应外，其它反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)检验滤液中是否含有Fe³⁺的方法是____________________________________________________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________ _____________。
(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 __________________。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是________________。
(6) 黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑。该反应中，_______ (填化学式)作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为____________。