Question

【题目】将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）生成的H2的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸，

由c= 可知，c= =2.0mol/L，

答：此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L

（2）解：H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，

由H2SO4～H2可知，H2的物质的量为0.5mol，

则H2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

答：生成的H2的体积为11.2L

（3）解：H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，

由H2SO4～FeSO4可知，FeSO4的物质的量为0.5mol，

则Fe2+的物质的量浓度为 =1.25mol/L，

答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为1.25mol/L

【解析】（1）根据c= 来计算；（2）根据H2SO4～H2来分析H2的物质的量，然后利用V=n×Vm来计算其体积；（3）根据H2SO4～FeSO4来分析FeSO4的物质的量，再利用c= 来计算．