题目内容

【题目】某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸______mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_____、_____等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_____g 。

【答案】25 胶头滴管 250mL容量瓶 2.6

【解析】

(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等计算浓盐酸的体积；

(2)根据配制溶液的一般步骤分析需要的仪器；

(3)根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量。

(1)设浓盐酸的体积为V，则10mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得：V=0.025L=25mL，故答案为：25；

(2)配制溶液的步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；

(3)盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g 22.4L

x 0.896L

=，解得：x=2.6g，故答案为：2.6。

练习册系列答案
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