题目内容
【题目】常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH) +c(OH-)
C. 点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在整个滴定过程中:溶液中始终不变
【答案】D
【解析】
A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误;
B.点②所示溶液显中性,则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-),B错误;
C.点③所示溶液中二者恰好反应,生成的醋酸钠水解,溶液显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C错误;
D.表示醋酸电离平衡常数的倒数,平衡常数只与温度有关系,因此在整个滴定过程中:溶液中始终不变,D正确。
答案选D。
【题目】Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)仪器A的名称是____________。
(2)实验测得的数据如下表:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。ΔH=__________ ( 取小数点后一位)。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量______,若实验操作均正确,则所求中和热_____。
II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。
(4)现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间。
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
已知酸条件下时:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
①实验I发生反应的化学方程式为 ________,实验II中MnO2的作________。
②上表中V1=_______mL,V3=_______mL。
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是______。
【题目】实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL,步骤如下:
(1)选择仪器:有如图所示的仪器,配制溶液一定不需要的是___________(填序号);
除以上仪器外,还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(2)计算:根据计算结果得知,用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g。
(3)称量:调节天平平衡时,发现指针在分度盘的偏右位置,此时应向___________(填“左”或“右”)调节螺母以使天平平衡。
称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程:“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码(5g以下用游码)。
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码过程) | ↓↑ | ↓ | ↓↑ | ↓ | ↓↑ |
标尺上游码的位置:
由以上图示可知,小烧杯的质量为___________g。
(4)溶解,冷却。
(5)移液、洗涤:洗涤2~3次的目的是___________。
(6)定容、摇匀。