题目内容

下列图像表达正确的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol·L1盐酸滴定20mL 0.1mol·L1NaOH溶液
B.图②表示常温下,等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
C
A中在PH=7附近,应该有一个pH的突变,即多一滴或少一滴盐酸PH值变化较大,而图像中变化较平缓,故A错误;
等量锌粉与足量等体积等浓度的盐酸,则生成H2的物质的量由锌粉决定,当滴加少量CuSO4溶液时,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,构成铜-锌原电池,能加快反应速率(斜率增大),但因为消耗了锌,故生成H2的物质的量应减少(即最后不应是同一条平行线),故B错误;
先2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(此段无沉淀生成),后CaCl2+ Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(此段沉淀逐渐增多),CaCl2耗尽后,再加Na2CO3无变化,故C正确;
D、电导率与溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,则电导率越大,
先HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O(相当于将HCl换成NH4Cl,离子浓度变化不大,则电导率变化不大),后CH3COOH+ NH3.H2O=CH3COONH4+H2O(相当于将CH3COOH换成CH3COONH4,离子浓度增大,则电导率增大),盐酸和醋酸耗尽后,再滴入氨水,相当于加水稀释,则离子浓度减小,电导率减小,故图像应先上升后降低,故D错误;
练习册系列答案
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(12分)按要求回答下列问题

(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是       (填序号 )                                                           
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗  
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
(2)某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验,试答下列问题:

①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的           腐蚀。
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为                       
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(OH)-c(HA)= ___________ mol/L。
(4)在Cl、Al3、HSO4、K、HS五种离子中,只能水解不能电离的离子是      ,只能电离不能水解的离子是         ,既能电离又能水解的离子是          ,写出能水解离子的水解离子方程式                       ,                           。
(5)已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×1012,测得某溶液的pH = 13,则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

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