题目内容
（16分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 ，
；
（3）写出G
A+C的化学方程式： 。
（4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式为 。
（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为____ ____。
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 ，
；
（3）写出G
A+C的化学方程式： 。（4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式为 。
（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为____ ____。
(16分)（1）H2SO4，用做红色油漆和涂料
（2）CO， 酸；
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O="4" Fe(OH)3；
（3）2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
（4）NaOH溶液，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）1: 2:4（3分）
（2）CO， 酸；
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O="4" Fe(OH)3；
（3）2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O （4）NaOH溶液，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）1: 2:4（3分）
试题分析：A俗称铁红，则是三氧化二铁，G为红褐色沉淀，则是氢氧化铁，I的颜色呈浅绿色，含有亚铁离子。
（1）由F为硫酸钠、G为红褐色氢氧化铁沉淀，根据复分解反应的特点，可推测B、丙分别为硫酸铁和氢氧化钠；结合B为氧化铁与甲反应生成物，可判断甲为硫酸，C为水；
（2）由D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，可判断气体D为二氧化碳；而反应A+乙→D+E中物质A为氧化铁，乙为还原性气体，则为CO，E为单质铁；再由I的溶液呈浅绿色，可推断I为亚铁离子，丁为一种酸，可能是盐酸或硫酸等，不能是氧化性的硝酸。亚铁与碱反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O="4" Fe(OH)3；
（3）氢氧化铁在加热条件下会分解为氧化铁与水：2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O（4）除去氧化铁中氧化铝一般是加入氢氧化钠溶液，碱只与两性氧化物氧化铝反应；
（5）假设H2为1mol，则Fe2＋为4mol；
根据方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2；
1mol 1mol 1mol 1mol
上述反应中生成Fe2＋为1mol，则还有3mol Fe2＋由铁与三价铁生成：
Fe 2(SO4)3+ Fe= 3FeSO4
1mol 1mol 3mol
可知Fe 2(SO4)3为1mol，Fe为2mol。
Fe2O3+3H2SO4=Fe 2(SO4)3+3H2O；
1mol 3mol
则硫酸一共是4mol，所以比例是1: 2:4
点评：铁三角的转化及计算是高中的一个难点，本题综合考查了铁三角知识，同时在转化中涉及到计算，属于较难的一道综合题。
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