题目内容

（16分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是        ，列举A物质的一种用途                   。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为          ，丁属于单质、酸、碱中的          ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是               ，对应的离子方程式和化学方程式依次是                    ，
                                   ；
（3）写出GA+C的化学方程式：                       。
（4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的      ，该反应的离子方程式为                       。
（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为____      ____。
(16分)（1）H2SO4，用做红色油漆和涂料  
（2）CO， 酸；
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O="4" Fe(OH)3；
（3）2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O 
（4）NaOH溶液，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）1: 2:4（3分）

试题分析：A俗称铁红，则是三氧化二铁，G为红褐色沉淀，则是氢氧化铁，I的颜色呈浅绿色，含有亚铁离子。
（1）由F为硫酸钠、G为红褐色氢氧化铁沉淀，根据复分解反应的特点，可推测B、丙分别为硫酸铁和氢氧化钠；结合B为氧化铁与甲反应生成物，可判断甲为硫酸，C为水；
（2）由D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，可判断气体D为二氧化碳；而反应A+乙→D+E中物质A为氧化铁，乙为还原性气体，则为CO，E为单质铁；再由I的溶液呈浅绿色，可推断I为亚铁离子，丁为一种酸，可能是盐酸或硫酸等，不能是氧化性的硝酸。亚铁与碱反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O="4" Fe(OH)3；
（3）氢氧化铁在加热条件下会分解为氧化铁与水：2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
（4）除去氧化铁中氧化铝一般是加入氢氧化钠溶液，碱只与两性氧化物氧化铝反应；
（5）假设H2为1mol，则Fe2＋为4mol；
根据方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2；
1mol 1mol 1mol 1mol
上述反应中生成Fe2＋为1mol，则还有3mol Fe2＋由铁与三价铁生成：
Fe 2(SO4)3+ Fe= 3FeSO4
1mol   1mol 3mol
可知Fe 2(SO4)3为1mol，Fe为2mol。
Fe2O3+3H2SO4=Fe 2(SO4)3+3H2O；
1mol   3mol
则硫酸一共是4mol，所以比例是1: 2:4
点评：铁三角的转化及计算是高中的一个难点，本题综合考查了铁三角知识，同时在转化中涉及到计算，属于较难的一道综合题。
练习册系列答案
相关题目
下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系（略去部分反应条件）。

回答下列问题：
（1）写出F的电子式          ；
（2）组成G的元素在周期表中的位置是                              ；
（3）写出反应①的化学方程式：                                             ；
（4）写出反应⑤的离子方程式：                                             ；
（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为                   。
下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。（8分）

(1) 写出下列物质的化学式：B       C       D      E      
(2) 写出下列步骤的化学反应方程式
A→B:                                                             
B→C:                                                                  
(3) 写出下列步骤的离子反应方程式
A→D:                                                           
X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质
D．若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质
(7分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
请回答下列问题：
(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：________，D：________。
写出D→B的化学方程式：____________________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：________________________________________________。
(8分)某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。

根据以上判断：
(1)A、B、C、D的化学式：A          B            C          D          
(2)写出C到D反应的离子方程式                                                      
(3)写出A和硝酸反应的化学方程式                                                 
（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                    。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是        。（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：                                    。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：            。
（8分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                                   。
列举物质B的一个重要用途                             。
(9分)根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：_             _           ____，
B―→F＋H：_____         ___      ______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：____  ____________  _______，
G＋C―→E：____       ___      ________，
D―→H：__________________________________                    ________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____     ___(填化学式)。

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