题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T
【答案】
B
【解析】
试题分析：根据元素的构、位、性的关系，结合题意可推知这几种元素分别是R：Ｆ；X：Ｓ；T：Cl; Z: Ar; Q: Br.A元素的非金属性：T＞X，错误。B．R是9号元素，Q是35号元素二者的电子数的差是26。正确。C．同族元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物稳定性逐渐减弱。所以：气态氢化物稳定性：R＞T＞Q。 错误。D．在同一周期中，从左向右，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。所以：最高价氧化物的水化物的酸性：T > X。错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。
练习册系列答案
相关题目
（2013?广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
短周期元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A、五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强 | B、氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X | C、Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质 | D、X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 |
