题目内容

(1)4 g　H2与24.5 L(常温常压)CO2相比，所含分子数目多的是________；各1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是________．

(2)在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为________，质量相等时的体积比为________，体积相等时的物质的量之比为________．

答案：
解析：

　　(1)H2；CO2

　　(2)16∶1,1∶16,1∶1．


练习册系列答案
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已知1 mol某有机物R含碳原子n mol，恰好完全燃烧时消耗O2　1.5　n mol．回答下列问题：

(1)R的化学式可能为①________；②________(用n表示分子中原子数)

(2)若4.4 g　R与足量Na反应收集到560 mL　H2(标准状况)则R可能有________种结构．

(1)在200℃、101 kPa时，1 g　H2与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

(2)在1×105 Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

在298 K时，在催化剂存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：

________．

(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N2(g)反应生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

A．升温

B．再充入N2和H2，并使它们的浓度都增加一倍

C．减压

D．加催化剂

将a g　H2与b g　Cl2充分混合后，点燃使其充分反应．然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收．

(1)写出可能发生的反应的化学方程式：________

(2)若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为________，

(3)若H2过量，生成NaCl的物质的量为________．

(4)若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为________．

已知CH4(气)＋2O2(气)2H2O(液)＋CO2(气)，放出890.3 kJ热量；2H2O(液)2H2(气)＋O2(气)，吸收571.6 kJ，那么，1 g　H2与1 g　CH4分别完全燃烧后，放出热量之比约是

A．

1∶3.4

B．

1∶1.7

C．

2.6∶1

D．

4.6∶1

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