题目内容

下列说法正确的是（   ）
A．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
D
A．弱酸不能制强酸，两者不能发生化学反应，不正确
B：两气体遇澄清石灰水均可生成浑浊，现象相似，故不正确
C：硫在氧气中燃烧的产物只能是SO2，不正确
D：SO2具有强还原性，可将KMnO4还原为无色，正确
答案为D
练习册系列答案
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盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是 (    )
A．Na2S和HCl                    B．Na2S和H2SO4        C．Na2SO3和HCl        D．Na2SO3和H2SO4
(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用           (选填序号)
KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性：KMn04溶液
②为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式 为：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥 固体2．33 g
[提出猜想]   
分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下
猜测：
猜想一：Y气体中可能含有H2；
猜想二：                    
猜想三：                    
[设计实验，验证猜想]
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省
略)。

(1)实验装置连接次序为A→         →         →F         →         →F
(2)装置B中试剂作用是                       。
(3)猜想一的理由是                            (用化学方程式表示)。
(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是                         。
标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　)
A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448 L
C．a L混合气体的物质的量为0.04 molD．a的取值范围为0.672<a<0.896
导致下列现象的主要原因与排放有关的是(    )[
A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化
下列关于SO2的说法中，错误的是(     )
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成                                       （    ）
A．SO42－B．SC．SO32－D．S2－
2 g某金属加入100 ml 2 mol·L-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是                        （     ）
A．AlB．ZnC．FeD．Mg

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