氢气通常用生产水煤气的方法制得.其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0.在850℃时.K=1. (1)若升高温度到950℃时.达到平衡时K ▲ 1(填“大于 .“小于或“等于 ) (2)850℃时.若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K ▲ 1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO、3．0molH₂O、

1．0mol CO₂ 和 x mol H₂，则：

①当x=5．0时，上述平衡向 ▲ （填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ▲ 。

（3）在850℃时，若设x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a ▲ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【答案】

(1)小于（2）①逆反应 ②0≤x＜3 （3）小于

【解析】略

练习册系列答案

1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

x＜3

．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a

小于

b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1228kJ/mol

．
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c（CO^2-₃）

小于

c（HCO^-₃）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是

生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度

（用文字叙述）．

（2012?南京模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）实验测得，1g H₂（g）燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤
①CaBr₂+H₂O

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

CaBr₂

2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式

．
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点

循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染

．
（3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K

小于

1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

0≤x＜3

．
（4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是

氮氧化物

．

氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K ▲ 1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO、3．0molH₂O、

1．0mol CO₂ 和 x mol H₂，则：

①当x=5．0时，上述平衡向 ▲ （填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ▲ 。

能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)
△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂
和x molH₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向       （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
化为气体水吸收44kJ的热量。
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
                               。
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c(CO^2-₃)      c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字叙述）。