Question

A、B、C三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，离子半径A^2-＞C^-；B²⁺ 与C^-离子具有相同电子结构，下列说法不正确的是（　　）

A．原子序数为A＞B＞C

B．离子半径为A^2-＞C^-＞B²⁺

C．原子半径B＞A＞C

D．原子最外层电子数C＞B＞A

Answer 1

分析：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素．结合元素周期律解答．

解答：解：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A正确；
B、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，
故B正确；
C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故C正确；
D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、7、2，原子最外层电子数B＞A＞C，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．