题目内容

下列物质中属于离子化合物的是（ ）。
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
A

试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，苛性钠是离子化合物，其余的都是共价化合物，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对离子化合物概念的熟悉了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，也有助于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是(　　)
A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形
C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形
关于化学反应与能量的说法正确的是（  ）
A．根据右图提供的信息，该反应是放热反应
B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C．化学反应中只伴随热量的变化
D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH="+178.5" KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
下列叙述正确的是（    ）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找
C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
D．铷的熔点比钠低，其硫酸盐易溶于水
下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是(　　  )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、 Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
下列含有极性键的非极性分子是（   ）
（1）CCl4  （2）NH3     （3）CH4   （4）CO2     （5）N2      
（6）H2S   （7）SO2     （8）CS2   （9）H2O     （10）HF
A．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对
如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为
A．1B．3C．2D．4
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（   ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤

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