题目内容

下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（   ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤
B

试题分析：①共价化合物中只有共价键，离子化合物中化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，故说法错误。 ②只含共价键的物质一定是共价化合物，说法正确。
③离子化合物中一定有非金属元素，如MgO 、NH4Cl等离子化合物都含有非金属元素，故说法正确。④离子键和极性键只存在于化合物中，说法也正确，因为都是由不同种元素组成的。
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键，说法也正确，除非是共价键。
点评：化学键是高中化学的一个难点，本题难度较大，考生需特别注意加强对化学键的概念的认识，达到融会贯通。
练习册系列答案
相关题目
下列物质中属于离子化合物的是（ ）。
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
下列物质中，既有离子键又有共价键的是   （    ）
A．CaCl2B．KOHC．NH3·H2OD．H2SO4
下列过程中，共价键被破坏的是                 
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径
0.102
0.075
0.117
0.074
0.110
0.071
0.099
0.077
最高化合价
+6
+5
＋4
 
+5
 
+7
＋4
最低化合价
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：　
（1）E在周期表中位置是                        ：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:              (用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：                                      
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                                             。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2     　　　+CO2横线上某盐的化学式应为　　　　　　
共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（  ）
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘
下列表示物质形成过程的电子式正确的是(     )
A．
B．
C．
D．
已知下列热化学方程式：（10分）
①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是              ；只含有离子键的是              ；不存在化学键的              ；
（2）属于共价化合物的是              ；
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的       ，写出电离方程式              ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了           键，写成电离方程式
                      。

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