Question

【题目】按要求回答下列问题：
（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为 ．
（2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3 ， 则500mL该溶液中KCl的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）；8.5g/mol
（2）2.3mol
【解析】解：（1）1mol氯气的质量为71g，1mol氯气含有NA个分子，则氯气分子质量为 ，体积之比等于物质的量之比，故氢气与CO的物质的量之比为75%：25%=3：1，根据平均摩尔质量= 可知，平均摩尔质量为 =8.5g/mol，所以答案是： ；8.5g/mol；（2）根据c= 可知，KCl饱和溶液物质的量浓度为 mol/L=4.6mol/L，所以500mL该溶液中KCl的物质的量为0.5L×4.6mol/L=2.3mol，所以答案是：2.3mol．