题目内容

【题目】下列关于微量元素的叙述,错误的是(  )

A. 所有的占生物体总重量万分之一以下的元素都是微量元素

B. 微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素

C. 细胞中所有微量元素的总和少于3%

D. 微量元素是生物生活所必需的,是含量很少的元素

【答案】A

【解析】微量元素通常是指在人体中含量在万分之以下的元素,但不是所有的,A错误。微量元素虽然量很少但是维持生命活动不可缺少的元素,B正确细胞中所有的其它元素是3%,而微量元素就属于其它元素中的,C正确。微量元素是生物生活所必须的,量少但不能缺,D正确

练习册系列答案
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【题目】201410月初,雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)△H0

①该反应的平衡常数表达式_______________________________________

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________________________________(填代号)。

2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) H2O(l) ΔH = -44.0 kJmol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2H2O(l)的热化学方程式______________________

3在一定条件下也可以用NH3处理NOx。已知NONH3发生反应生成N2H2O,现有NONH3的混合物1mol,充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g,则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________

4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2Og)反应最多可生成_______mol H2,写出该反应的化学方程式_______________________

5上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是______________________

a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸

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