题目内容
【题目】利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是
A. 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀
B. 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法
C. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将增大
【答案】C
【解析】
开关K置于M处,为原电池装置,X比Fe活泼可减缓铁的腐蚀;开关K置于N处,为电解池装置,Fe为阴极可减缓铁的腐蚀,结合发生的电极反应来分析解答。
A. X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,形成电解池,Fe为阴极,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流阴极保护法,故A项错误;
B. X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,形成原电池,Fe为正极,可减缓铁的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法,故B项错误;
C. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,形成原电池,Fe为负极,正极上析出Cu,则铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动,故C项正确;
D. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,形成电解池,Fe为阴极,为电镀装置,铁棒质量将增加,但溶液中铜离子浓度不变,故D项错误;
答案选C。
【题目】I.25℃时,往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液,pH变化曲线如下图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)A点对应酸的体积为12.5mL,则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______ mol·L-1。
(3)NaA的水溶液显______性(选填“酸”、“碱”),原因是:________(用离子方程式表示)。
(4)在B点所得混合溶液中,c(Na+) 、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是_________。
Ⅱ.在25 ℃的条件下,某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液,水的电离程度前者________ 后者(填“>”“=”或“<”)。
(2)相同温度下,pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中,c(CH3COOK)________c(NaClO) (填“>”“=”或“<”),[c(Na+)-c(ClO-)]_______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“=”或“<”)。