题目内容

【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是

A．0～60s，以X的浓度变化表示的反应速率为0．001mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

【答案】A

【解析】

试题分析：A、经60s达到平衡，生成0．3molZ，则根据方程式可知消耗X是0．6mol，浓度是0．6mol÷10L＝0．06mol/L，反应速率为0．06mol/L÷60s＝0．001mol·L－1·s－1，A正确；B、正反应体积减小，将容器体积变为20L，平衡向逆反应方向进行，则Z的平衡浓度小于原来的1/2，B错误；C、若增大压强，平衡向正反应方向进行，则物质Y的转化率增大，C错误；D、若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此该反应的ΔH＜0，D错误，答案选A。

练习册系列答案
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已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ．

（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

②装置B的作用是___________________,装置E的作用是____________。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________。

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