某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成.它们由橡皮管连通.并装入适量水.甲管有刻度供量气用.乙管可上下移动调节液面高低. 实验可供选用的药品还有:稀硫酸.盐酸.过氧化钠.碳酸钠.大理石.水.试回答: (1)图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号.其中连接胶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(11分)某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
　　实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：
　　（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
　　（2）装置C中放入的反应物是______和______。
（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。
（4）写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。
　　（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意____________（填字母编号）。
　　a．视线与凹液面最低处相平
　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
　　c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
　　d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）　（2分）
（2）大理石盐酸　（2分）
（3）除去混在O₂中未反应的CO₂、吸收CO₂中混有的HCl （2分）
（4）2Na₂O₂＋ 2CO₂="=" 2Na₂CO₃＋ O₂（电子转移方向和总数略） (3分)
（5）ac (2分)

解析

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　　实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

　　（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

　　（2）装置C中放入的反应物是______和______。

（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。

（4）写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。

　　（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意____________（填字母编号）。

　　a．视线与凹液面最低处相平

　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

　　c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

　　d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

(11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有
关实验：

（1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前                                                        ；
打开活塞a之后                                                        。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：                  (填化学式)。
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用       作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                                                  ，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为             mol(用含a、b的表达式来表示)。

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关实验：

（1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．

①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：

打开活塞a之前；

打开活塞a之后。

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。

（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为： (填化学式)。

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为 mol(用含a、b的表达式来表示)。