题目内容
下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
| A．只有① | B．①③⑤ | C．②④⑤⑥⑦ | D．②④⑥ |
B
解析
练习册系列答案
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( )。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 |
| B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 |
| C．Y的最高正化合价为＋7价 |
| D．X单质的熔点比Z的低 |
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
| A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
| B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 |
| C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR |
| D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
| A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ |
| B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ |
| C．Na<Mg<Al<S |
| D．Cs<Rb<K<Na |
氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
| A．一个16O原子的质量为16 g |
| B．17O的相对原子质量约为17 |
C．氧元素的相对原子质量为 |
| D．氧元素的相对原子质量为（16a%＋17b%＋18c%） |
下列叙述正确的是（ ）
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
| D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 |
下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（ ）
| A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强 |
| B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强 |
| C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 |
| D．易升华的也是相对分子质量最大的 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是（ ）
| | X | | Y | |
| | | | W | |
| | | | | |
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性