下列晶体中属于原子晶体的是A．金刚石B．食盐C．干冰D．氖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列晶体中属于原子晶体的是( )

A．金刚石

B．食盐

C．干冰

D．氖

解析试题分析：原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，据此可知金刚石是原子晶体。食盐是离子晶体，干冰和氖是分子晶体，答案选A。
考点：考查晶体类型的判断
点评：该题是基础性知识的考查，主要是考查学生对常见晶体类型判断的掌握情况。该题的关键是明确各种晶体类型的含义以及判断依据，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

练习册系列答案

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【化学--选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

C、O、N

（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于

原子

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为

sp³

．l mol B₂A₂分子中含σ键的数目是

3N_A（或1.806×10²⁴）

．
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）₄]^-生成，则[E（OH）₄]^-中存在

abc

．
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键．

《物质结构与性质》
均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为

（用元素符号回答）．
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是

．
（3）B分子的空间构型为

形，该分子属于

分子．（填“极性”或“非极性”）

（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H₂SO₄与C反应制备硫酸铜的离子方程式

，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为

．铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，如图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含

个铜原子．
（5）D分子中心原子的杂化方式是

，由该原子组成的单质分子中包含

个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为

．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中元素A、B、C组成的化合物俗称“烧碱”，D是最重要半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体．有关高纯度D单质的生产流程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）E^-的核外电子排布式为

，C₂B₂的电子式为

．
（2）电负性：D元素

E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
（3）预测D的氢化物的空间构成的空间构型为

，化合物丙中的D元素原子轨道发生的是

杂化，固态时丙属于

晶体．
（4）化合物A₂B的沸点高于化合物乙的沸点的主要原因是

．
（5）已知D单质的结构与金刚石类似，如图2所示．则该晶体中D原子数与D-D单键的数目比为

，该晶胞的边长为a（单位：cm），D的摩尔质量为M单位：g?mol^-1），阿佛加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为

g?cm^-3．（用代数式表达）

图一：长式周期表的一部分（编号代表对应元素）

图二：②③④⑤⑥对应氢化物沸点
请回答下列问题：
（1）图一中属于P区的元素共有

种；原子核外有5种运动状态不同的电子，该元素名称是

；14种元素中电负性最大的元素是

；（填元素符号）
（2）科学家发现④⑦⒀三种元素形成的晶体有超导作用，其晶胞结构如图三所示，则该化合物化学式为

；晶体中每个⑦原子周围距离最近且等距离的⑩原子有

个．
（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，下列有关叙述正确的是

：（填字母）
A．X与水分子能形成氢键，Y是非极性分子
B．Y分子中每个碳含有2个σ键，1个π键
C．④⑥元素形成常见的化合物晶体熔点沸点都比SiO₂晶体低，因为前者是分子晶体，后者是原子晶体．
D．X与CO₂分子中的中心原子均采用SP³杂化
（4）图二中，系列3对应的氢化物中心原子杂化方式是

；
系列1对应的氢化物沸点比其他氢化物高的原因是

；
系列2对应的氢化物比系列3、4、5对应的氢化物沸点高的原因是

．

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；

（2）B的氢化物的分子空间构型是，该氢化物的等电子体是；

（3）E的价电子排布式是，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构

的知识解释发光的原因：。

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