题目内容

下列说法正确的是                                                    （  ） 
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
③17O2和18O2互为同分异构体
④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
A．②③④B．②⑤⑥C．②⑥D．全部都正确
C
略
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为
A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
(1) 写出下列元素的名称：C____________    E_____________；
(2)  A 、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为______ （用元素符号回答，下同）；
(3) 化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________；
(4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为
___________________；
(5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。
A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
序号
元素
结构或性质
①
A
生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5
②
B
原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③
C
形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
④
D
地壳中含量最多的元素
⑤
E
与D同主族
⑥
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
（1）E元素在元素周期表中的位置为                         。
（2）B与D形成化合物的电子式是                           。
（3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式
是                                                                。
（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：
                                                               。
（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
                                                              。
有4种元素：xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：
（1）A原子的结构示意图         ，C+的离子结构示意图：         。
（2）写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式：         。由此得出元素B、D的单质的氧化性B        D（填“＞”、“＜”）。
（3）A和D组成的化合物化学式是         ，其中阳离子与阴离子的电子层数相差         。
（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。
（1）填写下表
元素
甲
乙
丙
丁
原子序数
6
 
 
13
元素周期表中的位置
 
第二周期
第VIA族
第三周期
第IA族
 
（2）丙的原子结构示意图是                   ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是              。
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
C．室温条件下，O族元素的单质都是气体
D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
研究下表信息可直接得出的结论是
元素
F
Cl
Br
I
氢化物组成
HF
HCl
HBr
HI
氢化物形成难易程度
H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸
H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸
H2与Br2混合，加热发生化合
H2、I2混合，加热化合，同时又分解
氢化物热稳定性
很稳定
稳定
较稳定
较不稳定
A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是
A．X，Y，Z中X的单质最稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4
C．Y能溶于水生成HYO和HY
D．能发生Cl2 + H2Z="===Z" + 2HCl的反应
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径B＞C＞A                   B．氧化物的熔点B＞A
C．A与C能形成离子化合物             D．氢化物的稳定性C＞A

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