元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中有很重要的作用.请依据元素周期表回答问题.(1)填写下表元素甲乙丙丁原子序数6 13元素周期表中的位置第二周期第VIA族第三周期第IA族 (2)丙的原子结构示意图是 .该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。
（1）填写下表

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	6			13
元素周期表中的位置		第二周期第VIA族	第三周期第IA族

（2）丙的原子结构示意图是，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是。

（1）

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	6	8	11	13
元素周期表中的位置	第二周期第ⅣA族	第二周期第VIA族	第三周期第IA族	第三周期第ⅢA族

（2）

，离子化合物

略

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（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为    ；M在元素周期表中的位置为                  ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                        （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：            ＞           （填写元素符号），原因是                                             。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为           ，B的结构式为                。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                      ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为       。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L^－¹	B．+29．7 mol·L^－¹
C．－20．6 mol·L^－¹	D．－241．8 kJ·mol^－¹

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：。

（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

阳离子	Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺ Fe³⁺
阴离子	OH^- Cl^- CO₃^2- SO₄^2- HCO₃^2-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只有当B溶液加入到D溶液中时，先有沉

淀，继续加入B溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是：A ；B ；C ；D ；E 。

（20分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①-——⑿号元素的元素符号①       ②       ③       ④
⑤      ⑥     ⑦     ⑧      ⑨      ⑩      ⑾      ⑿
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:              ，             。
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式                ，              。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________ ，形成两性氢氧化物化学式            。

（14分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）g元素在周期表中的位置。元素a和w形成的化合物wa₃是分子（填

”极性”或”非极性”）。
（2）d的氢

化物的沸点比h的氢

化物的沸点            ，（填”高”、”低”或”相等”）原因是            。
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程               。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有          ，（答一种即

可）由化合物b（wa₂）₄在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为。

下列说法正确的是（）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等
③¹⁷O₂和¹⁸O₂互为同分异构体
④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

D．全部都正确

（8分）A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3

d^l04s¹），则A元素的核外电子排布图为：；
B的元素符号为____，位于周期表第周期族。

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为（）

A．铝和铁	B．氯气和溴
C．铝和氢气	D．钠和氢气

下列各组物质熔点由低到高排列的是：

A．H₂O 、H₂S 、H₂Se 、H₂Te	B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂
C．Li 、 Na 、 K、 Rb	D．NaCl 、MgCl₂、金刚石、晶体硅