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在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是
A．离子积是1.0×10—30
B．离子积是1.0×10—15
C．若液氨中加入NaNH2，其离子积增大
D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加
A

试题分析：液氨中的离子积为c(NH4+) c(NH2-)=1×10-15×1×10-15=1.0×10-30，A项正确，B项错误，离子积只与温度有关，与浓度无关，所以C、D错误。答案选A。
点评：离子积是温度的函数，当温度改变离子积改变，浓度和压强改变离子积不变。
练习册系列答案
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向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）
A．溶液的pH值变小
B．醋酸的电离程度降低
C．溶液的导电能力减弱
D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（   ）    
A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%
（10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.
下列叙述正确的是  （  ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后
C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（  ）
A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物D．HNO2和NaCl不能发生反应
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度
将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )
A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D．电离程度增大,c也增大了
下列说法正确的是
A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
C．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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