题目内容
【题目】反应A(g) 
B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1____ T2，平衡常数K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。
②反应的平衡常数K=_______。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________。
（3）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______。
（4）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 
2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
【答案】小于 小于 0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(L·min) 4FeS2(s)＋11O2(g)
2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol ＞ 较高
【解析】
（1）温度越高达平衡所需的时间越短；
（2）列出三段式： A（g）
B（g）+C（g）
起始（mol·L－1）0.050 0 0
变化（mol·L－1）0.035 0.035 0.035
平衡（mol·L－1）0.015 0.035 0.035
以此计算相关物理量．
（3）根据1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，算出4molFeS2完全燃烧放出的热量，写出热化学反应方程式；
（4）根据(t-BuNO)2 
2(t-BuNO) 分子数变多，ΔS>0，根据△G=△H-T△S<0，△H>0，较高温度下有利于该反应自发进行。
（1）温度越高，反应速率越大，由图可知T2先达平衡状态，说明反应速率较大，则T1小于T2；
（2）列出三段式： A（g）B（g）+C（g）
起始（mol·L－1）0.050 0 0
变化（mol·L－1）0.035 0.035 0.035
平衡（mol·L－1）0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）mol·L－1×1.0L=0.085mol；
②反应的平衡常数K=0.035×0.035/0.015 =0.082mol·L－1；
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.035mol·L－1/5min=0.007mol/（L·min）．
（3）根据1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，算出4molFeS2完全燃烧放出的热量，7.1kJ×4×1g/120g·mol－1=3408kJ，FeS2燃烧反应的热化学方程式为：4FeS2(s)＋11O2(g) 
2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ·mol－1；
（4）根据(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 分子数变多，ΔS>0，根据△G=△H-T△S<0，△H>0，较高温度下有利于该反应自发进行。
