题目内容

【题目】某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是

A. 在一定条件下,能发生取代、酯化和加聚反应

B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

C. lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应

D. lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气

【答案】C

【解析】

A.结构中含-COOH,能发生取代反应、酯化反应,含碳碳双键可发生加聚反应,故A正确;

B.结构中含碳碳双键、苯环上含有侧链烃基,都能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;

C.苯环、碳碳双键能够与氢气发生加成反应,则1mol物质最多可与4molH2发生加成反应,故C错误;

D.分子中含11C12H2O,则1mol该物质完全燃烧最多可消耗氧气为1mol×(11+-)=13mol,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】铁、铝是重要的金属材料,铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法正确的是________(填序号)。

① 配制氯化铁溶液,先将FeCl3固体溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释到所需的浓度

② FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+

④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH) 3的质量相等

⑥ 由于金属铝性质稳定,所以Al在空气中能稳定存在

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________

(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

①滤渣主要成分为___________________

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________

③反应II中,加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成,写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________

(4)已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3

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