题目内容
现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（ ）
分析：X的原子半径时短周期最大的，应为Na元素，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，Y的次外层电子数为n，则n=2，由此可知m=6，则可知Y为O元素，Z为Si元素，W与Z同主族，W应为C元素，R与Y原子的核外电子数之比为2：1则R的核外电子数为16，应为S元素，以此解答该题．
解答：解：X的原子半径时短周期最大的，应为Na元素，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，Y的次外层电子数为n，则n=2，由此可知m=6，则可知Y为O元素，Z为Si元素，W与Z同主族，W应为C元素，R与Y原子的核外电子数之比为2：1则R的核外电子数为16，应为S元素，
A．Z、W、R分别为Si、C、S元素，非金属性Si＜C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z，故A正确；
B．Y为O元素，R为S元素，Y的氢化物为水，含有氢键，熔沸点比R的氢化物的熔沸点高，故B错误；
C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3等5种，故C正确；
D．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1：2，故D正确．
故选B．
A．Z、W、R分别为Si、C、S元素，非金属性Si＜C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z，故A正确；
B．Y为O元素，R为S元素，Y的氢化物为水，含有氢键，熔沸点比R的氢化物的熔沸点高，故B错误；
C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3等5种，故C正确；
D．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1：2，故D正确．
故选B．
点评：本题综合考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质以及元素周期律的递变规律，题目难度中等．
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